题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据电荷守恒可以知到正离子所带的电荷等于负离子所带的电荷,设SO42- 的物质的量为a,则1.5×1+2a=1.5×1+0.5×2,所以a=0.5mol。
点评:本题考查了物质的量,化学基本计算,解答该题的关键是要理解溶液是呈电中性的,即正离子所带的电荷等于负离子所带的电荷。
核心考点
试题【在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl- 各为1.5mol,Mg2+ 为0.5mol,则SO42- 的物质的量为 __________】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
mol Zn2+ 和 mol Cl-,把反应后的溶液蒸干,可以得到ZnCl2 mol。
A.温度和压强 | B.所含微粒数目 | C.微粒本身大小 | D.微粒之间的距离 |
A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同 |
B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同 |
C.气体摩尔体积约为22.4 L/ mol |
D.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol |
A.在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L |
B.在标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为22.4 L |
C.常温常压下,1 mol氢气的体积为22.4L |
D.常温常压下,1 mol氧气的质量为32克 |
A.28L | B.11.2L | C.16.8L | D.14.0L |
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