题目
题型:不详难度:来源:
mol Zn2+ 和 mol Cl-,把反应后的溶液蒸干,可以得到ZnCl2 mol。
答案
解析
试题分析: 根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可以知道盐酸的物质的量n=2×9.75/65=0.3mol,放出氢气的物质的量n=9.75/65=0.15mol,溶液中有0.15mol Zn2+ 和0.3mol Cl-,把反应后的溶液蒸干,可以得到ZnCl2为0.15mol。
点评:本题考查了物质的量,化学基本计算,本题难度不大,但是本题有一个不妥之处是,最后一个空,考虑到学生是刚刚接触高中化学,还没有学习盐类的水解,所以答案才为0.15mol,若考虑水解,则得到的ZnCl2 为0mol。
核心考点
举一反三
A.温度和压强 | B.所含微粒数目 | C.微粒本身大小 | D.微粒之间的距离 |
A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同 |
B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同 |
C.气体摩尔体积约为22.4 L/ mol |
D.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol |
A.在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L |
B.在标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为22.4 L |
C.常温常压下,1 mol氢气的体积为22.4L |
D.常温常压下,1 mol氧气的质量为32克 |
A.28L | B.11.2L | C.16.8L | D.14.0L |
A.64g | B.64 | C.64g·mol-1 | D.32g·mol-1 |
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