题目
题型:不详难度:来源:
(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留两位小数)。
(2)某溶液组成如表一:
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
质量(kg) | 814.8 | 400.3 | 97.3 |
问该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
质量(kg) | 137.7 | 428.8 | 97.3 |
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。
(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。
(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式
答案
(1)17.80mL。
(2)1044.6。
(3)659.1。
(4)NaHCO3·Na2CO3·2H2O
解析
(2)根据反应可知消耗的H2SO4物质的量是HCl的一半,即0.1×20×0.5=0.05618×V,V=17.80mL。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
168
m,m=1073.1kg, 则析出的碳酸氢钠晶体的质量:1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
168 106
28.5 x,
x=17.98 kg,则补加的碳酸钠质量814.8-137.7-17.98=659.1 kg.
(4)Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
106 22.4×103 168
m 44.8×103 m1,
m="212" kg,m1="336" kg,则452kg晶体中含Na2CO3212 kg,NaHCO3168 kg,水72 kg,
因此该晶体的化学式为NaHCO3·Na2CO3·2H2O。
【考点定位】本题考查化学计算。
核心考点
试题【碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
A.硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1 |
B.2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同 |
C.等质量的02和03所含氧原子数相等 |
D.等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等 |
A.22 | B.44 | C.28.25 | D.88 |
A.Zn和Cu | B. Al和Fe | C.Ag和Zn | D. Mg和Fe |
A.21% | B.78% | C.50% | D.42.1% |
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