题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn和Cu | B. Al和Fe | C.Ag和Zn | D. Mg和Fe |
答案
解析
试题分析:生成1mol氢气所需要的金属的质量分别是:镁是24克;铝是18克;铁是56克;锌是65克;A选项铜不会与硫酸产生氢气,混合质量肯定超过24g,排除。C选项只有锌可以,但是质量超过24g,D选项镁和铁混合,质量超过24g,则选择B选项。
点评:首先是判断哪些物质能与硫酸反应生成氢气,然后分别求出生成1mol氢气需要金属的质量,必须一个质量大于24克,另一个质量小于24克,只有这样的混合物才符合条件.
核心考点
举一反三
A.21% | B.78% | C.50% | D.42.1% |
A、1m ol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol
A.4.48L | B.11.2L | C.22.4L | D.44.8L |
A.非标准状况下,1mol任何气体的体积都不可能是22.4L |
B.25℃﹑101kPa下,44 g CO2和28 g CO所占的体积相同 |
C.标准状况下,1mol水的体积是22.4L |
D.当微粒数目相同时,气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小 |
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_________和________。(写元素符号)
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