题目
题型:不详难度:来源:
A.21% | B.78% | C.50% | D.42.1% |
答案
解析
试题分析:混合气体体积为6.72L,则混合气体的物质的量=6.72/22.4=0.3mol,则设氧气的物质的量为X,有X×32+(0.3-X) ×44=11.4,计算可得X=0.15,则氧气的质量=0.15×32=4.8g,质量分数为4.8/11.4×100%=42.1%。
点评:本题涉及到了混合气体的物质的量计算,利用的还是根据已知条件来找条件,另外还要用到一条规律,不论是混合气体还是纯气体,只要在标况下,体积都是22.4L。
核心考点
举一反三
A、1m ol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol
A.4.48L | B.11.2L | C.22.4L | D.44.8L |
A.非标准状况下,1mol任何气体的体积都不可能是22.4L |
B.25℃﹑101kPa下,44 g CO2和28 g CO所占的体积相同 |
C.标准状况下,1mol水的体积是22.4L |
D.当微粒数目相同时,气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小 |
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_________和________。(写元素符号)
(1)1.01*105Pa,273K时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为____________
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量_________________________
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________________________
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