题目
题型:不详难度:来源:
硫酸 化学纯(CP) (500 mL)品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g•cm-3 质量分数:98% |
A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol•L-1
B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气
C.配制200 mL 2.3 mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
D.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现
答案
解析
试题分析:A、根据公式c=可知,该硫酸的浓度c==18.4mol/L,故A不正确;
B、在常温下浓硫酸和铝发生钝化,不会产生氢气,B不正确;
C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变,设需取该硫酸的体积为V,则200.0×10-3L×2.3mol/L×98g/mol=1.84g/cm3•V×98%,解得V=25mL,故C正确;
D、浓硫酸是难挥发性酸,具有吸水性,则打开浓硫酸的瓶盖,不可能看到有白雾出现,D不正确,答案选C。
点评:本题是一道有关溶质的质量分数、溶液的稀释、溶质的物质的量浓度的计算题,综合性较强,属于中等难度的试题,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
举一反三
颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到2.24L气体(标准状况),求:
(1)上述过程中,有关反应的离子方程式为 ;
。
(2)反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol。生成的NO与 NO2物质的量之比为 。
(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,理论上需要 摩尔O2参加反应。
A.标准状况下,11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NA |
B.16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA |
C.1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为1NA |
D.0.1molZn与含0.lmolHCl的盐酸溶液充分反应,转移电子数目为0.2NA |
(1)A溶液溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
(2)原样品中被氧化的钠的质量分数(以百分数表示)为 。
A.常温常压下,1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 |
B.标准状况下,2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 |
C.2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 |
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 |
(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量。
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