下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－¹⁴

B．c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

答案

解析

常温下c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍少，因为醋酸弱酸部分电离。强电解质的水溶液中存在水分子。

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法不正确的是：

A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的

C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜

D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

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用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是：

A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；

B．用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；

C．手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；

D．指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

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（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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（10分）（1）已知25℃时，1 g H₂在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式：__________________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式：_________________________。
该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______（填：变大、变小或不变）。
（3）在相同条件下，1 mol H₂直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______（填：直接燃烧多、燃料电池多、一样多）。
（4）氢气是一种十分理想的清洁能源，目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题，请简述氢气沸点很低的原因_____________________。

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常温时，纯水中由水电离的c(OH^-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH^-)=b，0.2 mol·L^-1的醋酸与0.2 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH^-)=c，则a、b、c的关系正确的是（）

A．a>b=c

B．c > a >b

C．c>b>a

D．b>c>a

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