题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 |
B.标准状况下,2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 |
C.2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 |
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 |
答案
解析
试题分析:1.6g臭氧中含有氧原子的物质的量是,因此选项A正确;标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,B不正确;C中没有指明氨气的状态,无法确定氨气的物质的量,C不正确;镁在反应中失去2个电子,则选项D中2.4 g金属镁变为镁离子时失去0.2×6.02×1023个电子,D不正确,答案选A。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B.标准状况下,2.24 L水中含有】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量。
A.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于NA |
B.46 g NO2中含有N原子数为NA |
C.17 g羟基(-OH)与17g OH-所含电子数均为10 NA |
D.8.4 g Fe与标准状况下3.36 L Cl2充分反应,转移电子数为0.3 NA,生成FeCl2 |
A.常温常压下,28g氮气所含有的原子数目为NA |
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA |
C.标准状况下,22.4L水中含有个水分子NA |
D.1 mol/L盐酸溶液所含的离子子数为2NA |
A.0L | B.8.96L | C.15.68 L | D.26.88L |
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