题目
题型:不详难度:来源:
(1)有机物A的分子式 。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为 (可以不化简)。
答案
(2)(其它部分化简的表达式均可得分)(2分)
解析
试题分析:(1)根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比,该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30,则该化合物的相对分子质量为30×2=60,则12g有机物的物质的量是
12g÷60g/mol=0.2mol
n(H2O)=14.4g÷18/mol=0.8mol
n(CO2)=26.4g÷44/mol=0.6mol
所以12.0g有机物中含有:m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g
m(H)=2×0.8mol×1g/mol=1.6g
则m(O)==12.0g-7.2g-1.6g=3.2g
n(O)=3.2g÷16g/mol=0.2mol
所以有机物中含有:N(C)=3,N(H)=8,N(O)=1
则有机物分子式为C3H8O
(2)amL(密度为ρg/cm3)的有机物A的质量为:m=aρg
物质的量为:aρg÷60g/mol=mol
量筒液面读数为bml,即生成氢气的体积为bml
则n(H2)=0.001bL÷22.4L/mol
则C3H8O+xNaC3H(8-x)ONa+0.5xH2
1 0.5x
mol
解之得
点评:该题是基础性试题的考查,试题贴近教材,紧扣基础,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,难度不大。该题的关键是根据原子守恒法来解答,有助于培养学生的规范答题能力。
核心考点
试题【12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30,求:(1)有机物A的分子式】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:
(1)理论上需要标准状况下的空气 m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水 吨。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为 %。
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且,需补充水y吨,则y与x的关系式为 (用含x的代数式表示y);若不补充水,则m1+m2= 。
①3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ | C.②③④⑤ | D.③④⑤ |
A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl |
B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl |
D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
(1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
(3)求100 L空气中SO2的体积分数。
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 |
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 |
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 |
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 |
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