题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol=0.1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
2mol 4mol 1mol
0.1mol 0.2mol 0.05mol
即生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氢气
其中氢气在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题紧扣教材,基础性强,旨在培养学生的学习兴趣,提高学生的规范答题能力,难度不大。明确反应原理,并能灵活运用即可。
核心考点
试题【已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑,7.8g过氧化钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔NaOH,生成的O2在标准状况下的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3g | B.3.1g | C.4.6g | D.5.3g |
A.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 |
C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
D.在0.1 mol过氧化钠固体中,阴离子总数等于0.1 NA |
A B
C D
(2)加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,反应完成后混合物的质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为 g。
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