题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3g | B.3.1g | C.4.6g | D.5.3g |
答案
解析
试题分析:根据钠和水反应生成氢氧化钠与氢气的化学方程式,找到题给的已知量氢气的质量,求得参加反应的钠的质量,再计算出被氧化的钠的质量。
设产生0.10g氢气需钠的质量为x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 2g
x 0.1g
解得x=2.3g
则氧化钠的质量是5.4g-2.3g=3.1g
则对应的被氧化的钠的质量为=2.3g
答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生答题能力的培养,有利于培养学生的规范答题能力。根据化学方程式计算时,反应物和生成物的质量关系都是纯量,注意解题格式要规范完整,另外本题还要注意审题,被氧化的钠和氧化钠是两码事,不能混淆。
核心考点
试题【一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生0.10g气体,则原来被氧化的钠是( )A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 |
C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
D.在0.1 mol过氧化钠固体中,阴离子总数等于0.1 NA |
A B
C D
(2)加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,反应完成后混合物的质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为 g。
A.足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为3 NA |
B.1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA |
C.常温常压下,9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA |
D.高温、催化剂作用,0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA |
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