题目
题型:不详难度:来源:
A B
C D
答案
解析
试题分析:对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成,有关反应的方程式分别是NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。0.8g NaOH和1.06g Na2CO3物质的量分别是0.8g÷40g/mol=0.02mol、1.06g÷106/mol=0.01mol,三步反应中消耗氯化氢的物质的量分别是0.02mol、0.01mol和0.01mol,对应盐酸的体积是0.2L、0.1L、0.1L,即盐酸的体积滴加到0.3L时开始出现气体,滴加到0.4L时气体达到最大值,因此选项D符合,答案选D。
点评:该题时高考中的常见题型,属于中等难度的试题,主要是考查了元素化合物、图象数据的处理知识。试题贴近高考,难易适中,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。解答此题的易错点是,不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应.是分步进行的,首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;进行完全后,再发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
核心考点
试题【将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,反应完成后混合物的质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为 g。
A.足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为3 NA |
B.1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA |
C.常温常压下,9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA |
D.高温、催化剂作用,0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA |
A.等于15% | B.大于15% | C.小于15% | D.无法确定 |
(2)1.28克铜与适量的浓硝酸反应,铜完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况),则反应中共消耗HNO3的物质的量为
(3)用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,冷却、过滤,将滤液稀释到100ml,测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L,则该溶液CuSO4的物质的量浓度为
(4)Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2,则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为 。
A.1mol Cl2通入水中,充分反应后转移电子数为NA |
B.常温下,1.12L NO2气体含分子数为0.05NA |
C.1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA |
D.通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA |
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