题目
题型:不详难度:来源:
A.足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为3 NA |
B.1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA |
C.常温常压下,9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA |
D.高温、催化剂作用,0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA |
答案
解析
试题分析:氯气做氧化剂,得到2个电子,则足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为2NA,A不正确;NO2和水反应的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中转移2个电子,则1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2/3NA,B不正确;NO2和N2O4的最简式都是NO2,所以常温常压下,9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为,即为0.2 NA,C正确;SO2和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应,则高温、催化剂作用,0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数小于0.4 NA,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )A.足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时,转移的电子数为3 NAB.1 mol NO2与足量H2O反应,】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于15% | B.大于15% | C.小于15% | D.无法确定 |
(2)1.28克铜与适量的浓硝酸反应,铜完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况),则反应中共消耗HNO3的物质的量为
(3)用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,冷却、过滤,将滤液稀释到100ml,测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L,则该溶液CuSO4的物质的量浓度为
(4)Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2,则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为 。
A.1mol Cl2通入水中,充分反应后转移电子数为NA |
B.常温下,1.12L NO2气体含分子数为0.05NA |
C.1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA |
D.通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA |
A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA |
B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA |
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子 |
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 |
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA; |
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