题目
题型:不详难度:来源:
A.20g重水含有10NA个电子 |
B.1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32-数目少于0.1NA个 |
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 |
D.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
答案
解析
试题分析:A、重水的相对分子质量是20,所以20g重水的物质的量是1mol,含有10NA个电子,A正确;B、亚硫酸钠溶于水,SO32-水解,因此1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32-数目少于0.1NA个,B正确;C、使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容,则容量瓶中溶液的体积减少,因此所得溶液浓度偏高,C正确;D、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,所以不能用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,应该用足量的铁,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)( )A.20g重水含有10NA个电子B.1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32-】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
B.1mol Na2CO3晶体中含CO2- 3离子数小于1 NA |
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1 NA电子,则阳极产生气体11.2L |
D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA |
A.常温下,1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
B.常温常压下,22.4L CH4含有4NA个C—H共价键 |
C.2mol N2与2mol H2混合充分反应,转移的电子数目为4NA |
D.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
A.通常情况下,7.6g CS2含有非极性键数目为0.4NA |
B.22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等 |
C.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移0.1NA电子 |
D.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH—数目为0.2NA |
A.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 |
B.0.1mol·L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA |
C.18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量:O-16) |
D.4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量:He-4) |
A.常温常压下,1mol甲基所含的电子总数为10nA |
B.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nA |
C.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3 nA个碳碳双键 |
D.常温常压下,1L 0.1mol·L-1 KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA |
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