题目
题型:不详难度:来源:
A.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 |
B.0.1mol·L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA |
C.18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量:O-16) |
D.4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量:He-4) |
答案
解析
试题分析:虽然MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯气与氯化氢的系数之比等于物质的量之比,但是随着HCl的消耗以及水的生成,能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸,则反应的HCl一定小于4mol,生成的氯气一定小与1mol,故A选项错误;缺少溶液的体积,不能用c•V=n求氯化钡的物质的量,故B选项错误;D2O的相对分子质量为20,根据m/M=n求得D2O的物质的量小于1mol,1个D2O含有10个电子,则18gD2O所含电子数小于10mol,故C选项错误;氦元素是稀有气体,氦气分子是单原子分子,其相对分子质量为4,根据m/M=n求得氦气的物质的量等于1mol,故D选项正确。
核心考点
试题【以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B.0.1mol·L-1氯化钡溶液】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,1mol甲基所含的电子总数为10nA |
B.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nA |
C.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3 nA个碳碳双键 |
D.常温常压下,1L 0.1mol·L-1 KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA |
A.1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为NA |
B.常温常压下,1molCH4中含有4NA个C-H键 |
C.常温常压下,48g O3含有原子数为2NA(相对原子质量:O 16) |
D.标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA |
A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA |
B.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA |
C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2 nA |
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 nA |
A.标准状况下,0.5 mol SO3中含有1.5NA个O原子 |
B.常温常压下,22 g14CO2中所含分子数为0.5 NA |
C.室温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA |
D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
A.常温下,9g H2O中含NA个O–H键 |
B.1 molFe2+与足量稀硝酸反应,转移3 NA个电子 |
C.常温常压下,22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 |
D.1 L 0. 1 mol·L-1KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+ |
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