题目
题型:不详难度:来源:
A.4.0 g重水(D2O)中所含中子数为1.6 NA |
B.1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA |
C.2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA |
D.50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.9 NA |
答案
解析
试题分析:每个D2O分子中含有10个中子,4.0g重水的物质的量为0.2mol,含有中子数为2NA,A错;S2-水解会生成HS-、H2S,根据原子守恒,S2-、HS-总数小于2NA,B错;金刚石、石墨都是由碳原子构成,2.4g混合物中含有碳原子的物质的量为0.2mol,因此碳原子数为0.2NA,C正确;浓硫酸变稀后不再与Cu反应,因此转移电子数小于0.9NA,D错。
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.4.0 g重水(D2O)中所含中子数为1.6 NAB.1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA |
B.标准状况下,2. 24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA |
C.常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA |
D.标准状况下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2,转移电子数为0.4NA |
A.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
B.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA |
C.46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA |
D.标准状况下,将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移的电子数为0.1NA |
A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g |
B.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。 |
C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时,转移电子的数目是NA |
D.常温下,0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有阴离子的总数大于0.1NA |
A.1mol苯含有的C=C键数为3NA |
B.1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+浓度为1mol·L-1 |
D.1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
A.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 |
B.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为NA |
C.1mol乙烷分子中共价键总数为7NA |
D.密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA |
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