题目
题型:不详难度:来源:
A.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 |
B.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为NA |
C.1mol乙烷分子中共价键总数为7NA |
D.密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA |
答案
解析
试题分析:A.标况下,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子;B.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA;C.1mol乙烷分子中,含有1molC-C键,6molC-H键,共价键总数为7NA;D.密闭容器中46gNO2含有的分子数要小于NA ,因为存在2NO2N2O4。
核心考点
试题【用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA |
B.0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA |
C.将0.2 molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2 NA |
D.标准状况下,2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA |
A.气体反应物的总体积为0.448L |
B.装置中氢元素的总质量为0.04g |
C.生成物中含有0.01NA个分子 |
D.生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+ |
A.CO2的摩尔质量是44 g |
B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
C.在标准状况下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1∶3。 |
D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为 ,质量之比为 。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为 g。
(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol—1,则:
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol·L—1。
(5)用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?
(2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?
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