题目
题型:不详难度:来源:
A.lmol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA |
B.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA |
C.在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中,每生成16g氧气,则转移电子数为2NA |
D.100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
答案
解析
试题分析: A、若生成Na2O2,O只到-1价, lmol氧气得到的电子数是2NA,错误;B、NO2和N2O4(相当于2个NO2)混合气体,可以看做由NO2组成的气体,而M(NO2)=46g/mol,n(NO2)=2mol,有氧原子数为2NA,正确;C、在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中生成1mol O2转移电子数为2,生成16g氧气转移电子数为NA,错误;D、随着反应进行浓硫酸逐渐变稀,反应停止故不能完全反应。正确。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.lmol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NAB.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应过程中得到3.36L(标准状况)的气体 |
B.反应结束得到3.9g的沉淀 |
C.反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
D.反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1 |
A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA |
B.标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA |
C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 |
D.标准状况下,1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA |
A.常温常压下,13.8 gNO2气体溶于水,转移电子数为0.2 NA |
B.标准状况下,22.4 L甲醇含有的原子数为5 NA |
C.标准状况下,224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01 NA |
D.常温常压下,3.4 gNH3中含有的共用电子对数目为0.3NA |
A.2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32-的个数是0.2NA |
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA |
C.0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol/L |
D.常温下pH=5的H2SO3水溶液中c(H+):c(SO32-)=2:1 |
A.常温常压下,46gNO2含有3NA个原子 |
B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
C.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NA |
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移的电子数目为0.2NA |
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