题目
题型:不详难度:来源:
A.9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA |
B.标准状况下,11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA |
C.将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒 |
D.0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA |
答案
解析
试题分析:A、C7H8和C3H8O3摩尔质量相同为92g/mol,氢原子个数相同为8,正确;B、该条件下乙醇为液体,错误;C、Fe(OH)3胶体中胶质离子是许多Fe(OH)3微粒的集合体,错误;D、Na2O2与水、二氧化碳反应时既是氧化剂又是还原剂,0.1 mol Na2O2转移的电子数目是0.1NA,错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NAB.标准状况下,11.2 L C2H】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)与硅酸盐类似,硼酸盐结构也比较复杂,如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O,将其改写为氧化物的形式 。
(2)上述制备过程中,检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。
(3)写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。
(4)若准确称取1.68 g硼镁矿,完全反应后得H3BO3晶体1.24 g,MgO 0.8 g,计算该硼酸盐的组成。(写出计算过程)
A.2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2 |
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2。 |
C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol·L-1 |
D.常温下pH=5的H2SO3。水溶液中,c(H+): c(SO2- 3)=2:1 |
A.标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA |
B.1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子 |
C.常温下,100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA |
D.3.2 g硫与铜充分反应,电子转移总数为0.1NA |
A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2,则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L |
B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 |
C.1mol氯气溶于水转移1mol e- |
D.1molNa2O2与足量水反应,转移1mol e-,生成0.5molO2 |
A.常温常压下,5.6L CH4含C—H键数目为NA |
B.常温常压下,100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA |
C.标准状况下,5.6L O2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NA |
D.常温常压下,14g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NA |
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