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题目
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硼镁矿属于硼酸盐,可用来制备硼酸(H3BO3)和MgO,方法如下:硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热,反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液,同时放出NH3;再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2,得到MgCO3沉淀和滤液,沉淀经洗涤、煅烧后得MgO,滤液则循环使用。回答下列问题:
(1)与硅酸盐类似,硼酸盐结构也比较复杂,如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O,将其改写为氧化物的形式   
(2)上述制备过程中,检验沉淀洗涤是否完全的方法是   
(3)写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式   
(4)若准确称取1.68 g硼镁矿,完全反应后得H3BO3晶体1.24 g,MgO 0.8 g,计算该硼酸盐的组成。(写出计算过程)   
答案

(1)2CaO·3B2O3·5H2O(2分)
(2)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全。(2分)
(3)MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4(2分)
(4)n (B2O3)=0.01mol(1分)
n (MgO)="0.02mol" (1分)
n (H2O) =" (1.68" g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol-1=" 0.01mol" (2分)
故其组成为:Mg2B2O5·H2O或2MgO·B2O3·H2O。(2分)
(说明:其它合理解法亦可,B、Mg物质的量各1分,氧、水的物质的量各1分,组成2分)
解析

试题分析:(1)按照化学式中元素的顺序,依次写出氧化物的形式,注意元素的化合价和原子数目的关系;(2)检验沉淀洗涤是否完全的方法要注意取最好一次的洗涤液,加入试剂(选择检验杂质离子的最明显、灵敏的试剂),还要说明现象结论等内容;(4)该题的第(1)问已提出氧化物的形式,故该题的计算应计算镁、硅相应氧化物的量,再确定是否含有水。
n (B2O3)=0.01mol
n (MgO)="0.02mol"
n (H2O) =" (1.68" g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol-1=" 0.01mol"
故其组成为:Mg2B2O5·H2O或2MgO·B2O3·H2O。
核心考点
试题【硼镁矿属于硼酸盐,可用来制备硼酸(H3BO3)和MgO,方法如下:硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热,反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液,同时放出N】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是
A.2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2
C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol·L-1
D.常温下pH=5的H2SO3。水溶液中,c(H+): c(SO2- 3)=2:1

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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA
B.1mol18O216O3混合气体中定含有40NA个质子
C.常温下,100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA
D.3.2 g硫与铜充分反应,电子转移总数为0.1NA

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下列说法中正确的是
A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2,则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L
B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子
C.1mol氯气溶于水转移1mol e-
D.1molNa2O2与足量水反应,转移1mol e-,生成0.5molO2

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,5.6L CH4含C—H键数目为NA
B.常温常压下,100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
C.标准状况下,5.6L O2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NA
D.常温常压下,14g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NA

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下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类
C.T℃时,1 L pH=6的纯水中,含有的OH-数目为l×10-6NA
D.12.0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA

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