题目
题型:不详难度:来源:
A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 |
B.天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类 |
C.T℃时,1 L pH=6的纯水中,含有的OH-数目为l×10-6NA |
D.12.0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA |
答案
解析
试题分析:A、溶液可以透过半透膜,而胶体不能透过半透膜,所以可用渗析法分离NaCl溶液和淀粉胶体,但不能用盐析法分离,蛋白质可以利用盐析法进行分离和提纯,A不正确;B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类,因此天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类,B正确;C、T℃时,1 L pH=6的纯水中,氢离子的浓度是1×10―6mol/L。由于纯水显中性,所以OH-的浓度也是1×10―6mol/L,则1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6NA,C正确;D、12.0gNaHSO4的物质的量是12.0g÷120g/mol=0.10mol。由于硫酸氢钠是Na+和HSO4-构成的离子化合物,所以固体中含有的阳离子数目为0.1NA,D正确,答案选A。
核心考点
试题【下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B.天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类C.T℃时,1 L pH=6的纯】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目在NA~2NA之间 |
B.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA |
C.一定条件下,密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应,转移电子的数目为6NA |
D.FeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl—数目大于3NA |
A.2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后,c(K+)为2 mol/L |
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,该温度下NaCl的溶解度为20g |
C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L |
D.把5 g胆矾(CuSO4∙5H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶质的质量分数为10% |
A.4.1275g | B.4.255 g | C.8.51 g | D.9.62 g |
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是 。
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 (最简单的整数比)。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
A.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH+ |
B.常温常压下,46gNO2含3NA个原子 |
C.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA |
D.12g石墨含有4NA个自由移动的电子 |
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