阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子C．1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

阿佛加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是

A．室温时，1LpH＝2的NH₄Cl溶液中水电离出10^-12molH^＋

B．常温常压下，46gNO₂含3N_A个原子

C．1molLiAlH₄在125℃完全分解成LiH、H₂、Al，转移电子3N_A

D．12g石墨含有4N_A个自由移动的电子

答案

解析

试题分析：A、NH₄⁺水解，促进水的电离，1LpH＝2的NH₄Cl溶液中水电离出10^-2molH^＋，错误；B、n(NO₂)=46g÷46g/mol=1mol，则含3N_A个原子，正确；C、Al由+3价降低为0价，所以1molLiAlH₄在125℃完全分解成LiH、H₂、Al，转移电子3N_A，正确；D、石墨晶体中，1个碳原子含有1个自由移动电子，所以12g石墨含有N_A个自由移动的电子，错误。

核心考点

试题【阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子C．1】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：
2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑
Na₂SO₄＋2C

Na₂S＋2CO₂↑
Na₂S＋CaCO₃

Na₂CO₃＋CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度。
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入amol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

x	y	z

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足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂的混合气体，这些气体与1.68升O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）

A．0.4mol

B．0.55mol

C．0.6mol

D．0.65mol

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有相同的体积

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

C．常温常压下，1mol甲基（

）所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A

D．在密闭容器中加入28g N₂和6g H₂，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，

生成NH₃的分子数为2N_A

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现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像，并回答下列问题：

（1）写出ab段涉及的离子方程式：。
（2）c点对应的数值是；样品A中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物质的量之比为。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H₂SO₄吸收。测定结果如下表：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
铵盐的质量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
浓硫酸增加的质量（g）	m	m	1.36	0

分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离
子完全转化成气体；m的值为。
②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）
（1）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。

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将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为

A．

B．

C．

D．

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