题目
题型:不详难度:来源:
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是 。
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 (最简单的整数比)。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
答案
(2)78%(2分)
(3)0.856(2分)
(4)①50∶1
②1.25 mol/L
③ (m+5.624)×g)
解析
试题分析:
(1)解:设Mg和Al的物质的量为x和y
Mg+H2SO4 ="Mg" SO4+ H2↑ 2 Al+3H2SO4 = Al2 (SO4)3+ 3H2↑
x x 2 3
y 3/2 y
x+ 3/2 y =0.2 24 x+ 27*y=3.90 x=0.05 y=0.1
答:镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 0.05: 0.1=1:2
(2)解:设FeS2的质量为x
4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 ⊿m
4*120 (4*120-2*160)
x (10-7.4)
x=7.8
答:硫铁矿中FeS2的质量分数为7.8*100%/10=78%
(3)设HN O3的物质的量浓度为x;Al的物质的量为y;Fe的物质的量为z
OC段:HN O3——--NaOH EF段:Al-----Al(OH)3——----- NaOH——------Na AlO2
100x 4*3 y 4*(18.5-16.5)/1000
x=0.12 y=0.008
CD段: Al——3 OH———Al(OH)3 Fe—— 3 OH———Fe(OH)3
3 1 3 1
0.024 0.008 4*(15-3)/1000-0.024 0.008
A点沉淀是氢氧化铁,质量为: 107*0.008=0.856(g)
(4)①nCO2= 0.224/22.4=0.01(mol)
C—— CO2
0.01 0.01 nFe=(28.12-0.01*12)/56=0.5(mol)
此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 nFe:nC=0.5: 0.01=50∶1
②由表可知:Ⅲ钢样过量,由氢气量可求硫酸的量,n H2=2.8/22.4=0.125(mol)
H2SO4------ H2
0.05
该硫酸溶液的物质的量浓度为C=n/V=0.125/0.1=1.25( mol/L)
③(设恰好溶解时钢样的质量为x,对于实验I和III, x=7.030g
此时加入的钢样的质量为m=7.030-5.624=1.406g
①当钢样粉末中的铁未全部溶解时,即m>1.406g
反应结束后剩余固体的质量为m+5.624-0.125×56=(m-1.376)g
②当钢样粉末中的铁全部溶解时,即m≤1.406g
反应结束后剩余固体的质量为 (m+5.624)×g 或 (m+5.624)×g)
核心考点
试题【镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH+ |
B.常温常压下,46gNO2含3NA个原子 |
C.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA |
D.12g石墨含有4NA个自由移动的电子 |
2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
完成下列计算(计算过程保留3位有效数字)
(1)假设每一步反应物的量足够,反应完全,理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
(2)步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S,此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变,步骤②按此反应进行,每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg,此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
(3)通过定性分析,勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS,为了测定产品纯度,取10g样品与稀硝酸反应,硫元素全部转化成淡黄色固体,称量其质量为0.16g,另取10g样品与稀盐酸反应,得到气体(忽略气体在水中的溶解),折算为标况下,体积为2.162L,计算求出该产品中Na2CO3的纯度。
(4)若除氯化钠和碳单质的量外,其它反应物足量,反应充分, 如果加入amol氯化钠时,生成的Na2CO3为yg,电子转移数为zmol,讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时,用函数式表示y和z的值是多少。
x | y | z |
| | |
| | |
| | |
A.0.4mol | B.0.55mol | C.0.6mol | D.0.65mol |
A.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
C.常温常压下,1mol甲基()所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
D.在密闭容器中加入28g N2和6g H2,在高温、高压、催化剂的条件下充分反应, |
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液,水浴加热至气体全部逸出。(此温度下,铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像,并回答下列问题:
(1)写出ab段涉及的离子方程式: 。
(2)c点对应的数值是 ;样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为 。乙组同学取了数份不同质量的样品B,分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中,同样用水浴加热,将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表:
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
铵盐的质量(g) | 9.88 | 19.76 | 29.64 | 49.40 |
浓硫酸增加的质量(g) | m | m | 1.36 | 0 |
分析该表,并回答下列问题:
(3)①分析实验数据可知,实验编号为 的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离
子完全转化成气体;m的值为 。
②计算样品B中氮元素的质量分数。(用小数表示,保留两位小数)
(1)乙组同学在研究时发现,浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g),浓硫酸增重的质量为y(g)。求:当x在不同范围时y与x的函数关系。
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