题目
题型:不详难度:来源:
A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量减少64g |
B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子,同时含有NA个金属阳离子,该盐物质的量浓度是2.5 mol/L |
C.常温常压下,78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA |
D.一定条件下,足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为2 NA |
答案
解析
试题分析:A、由于粗铜中含有杂质,所以电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量不一定减少64g,A不正确;B、该硫酸盐溶液中SO42-离子与金属阳离子的个数之比=1.5:1.0=3:2,即化学式可表示为M2(SO4)3,因此根据SO42-离子的物质的量是1.5mol可知,该硫酸盐的物质的量是0.5mol,则其浓度=0.5mol÷0.2L=2.5mol/L,B正确;C、过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2,78g过氧化钠的物质的量是1mol,所以常温常压下,78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA,C不正确;D、参加反应的铁和浓硫酸的物质的量不能确定,因此不能确定反应中转移电子的物质的量,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量减少64gB.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9 |
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4 |
C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1 |
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 |
| Na2CO3的质量 | 关于O2的描述 |
A | 21.2g | O2的摩尔质量是36g·mol-1 |
B | 21.6g | 生成标准状况下O2的体积为2.24L |
C | 21.6g | O2的摩尔质量是34g·mol-1 |
D | 22.4 g | 生成标准状况下O2的体积为2.24mL |
A.3:4:1 | B.3:3:2 | C.6:7:3 | D.6:9:0 |
A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
A.2︰4︰1 | B.3︰2︰1 | C.2︰3︰1 | D.4︰2︰1 |
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