题目
题型:不详难度:来源:
A.39:24:13 | B.22:7:14 | C.13:8:29 | D.26:16: 57 |
答案
解析
试题分析:同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,CO的摩尔质量与N2的相同,所以只要求出CO2和H2的平均摩尔质量是28g/mol即可。方法一:(44nCO2+2n H2) / (nCO2+n H2)="28" 所以nCO2 / nH2=13:8,因此应选B。
核心考点
试题【由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为A.39:24:13B.22:7:14C.13:8】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22m/n | B.m/22n | C.32m/n | D.m/32n |
0.20moL·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.⑤>④>③>②>① | B.②>①>③>④>⑤ |
C.②>③>④>①>⑤ | D.①>②>③>④>⑤ |
(1)需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL,配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还必须用到的仪器有______、___________等。
(2)取所配制的稀HNO3200 mL,与一定质量的铜粉充分反应,铜粉全部溶解后,生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则:写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式 ,参加反应的铜粉的质量为_________g。
(3)若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为 ml.
(注:要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式)
A.CH4、C2H4 | B.C2H6、C2H4 | C.CH4、C4H8 | D.CH4、C3H6 |
A.1 mol羟基所含的电子总数为10NA |
B.标准状况下,1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4 |
C.4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
D.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA |
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