题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol羟基所含的电子总数为10NA |
B.标准状况下,1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4 |
C.4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
D.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA |
答案
解析
试题分析:1mol羟基电子总数应是9NA所以A错,标况下正戊烷为非气态物质所以不能用22.4L/mol B错,4.2乙烯和丙烯的混合气体碳原子数应是0.3NA 所以C错,1mol碳正离子恰好8mol既是8NA所以D正确
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.1 mol羟基所含的电子总数为10NAB.标准状况下,1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO |
B.所有反应类型都相同 |
C.过程中产生的ZnSO4质量相同 |
D.只有CuO消耗的质量相同 |
A.标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4 L |
B.标准状况下,2.24L CH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NA |
C.0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中阴、阳离子总数为0.3NA |
D.标准状况下,22.4L氢气和氦气混合气体中含有的原子总数为2NA |
A.150 mL 1 mol·L-1的KClO3 | B.150 mL 3 mol·L-1的KCl |
C.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 | D.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl |
A.将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中 |
B.将10g 1 mol·L-1的硫酸与90 g水混合 |
C.将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 |
D.将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液 |
A.①>③>④>② | B.②>③>④>① |
C.①>④>②>③ | D.②>③>①>④ |
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