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题目
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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是
A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1
B.20℃时,将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液
C.20℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液中各离子的浓度不变

答案
A
解析

试题分析:饱和KCl溶液与等质量的水混合后,水的密度小于氯化钾溶液,所以体积大于氯化钾溶液,所以混合后物质的量浓度小于2.0 mol·L-1A错。根据公式ω=Mc/1000ρ即可求出B对,对于氯化钾溶液密度与质量分数成正比,所以C正确。D蒸发部分水有晶体析出,剩下溶液在该温度下仍然是饱和溶液,所以咯离子的浓度不变,答案D正确。
核心考点
试题【20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              
(2)某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O,在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
                                                                  
Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(3)实验时,需量取浓硫酸的体积为          mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                              
(4)配制溶液时,定容的操作方法是:                                                   
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             
A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D.用水洗涤容量瓶未干燥

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下列叙述正确的是
A.摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
B.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
C.一定温度、压强下,各种气态物质分子间距离近似相等
D.气体的摩尔体积为22.4L/mol

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是
A.足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA
B.NA个H+的质量为1g
C.2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+
D.标准状况下,22.4L水中含有NA个分子

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在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为
A.0.15 mol/LB.0.20 mol/L
C.0.25 mol/LD.0.40 mol/L

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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A.密度②>③>①>④B.体积②>③>①>④
C.质量②>①>③>④D.氢原子个数①>③>②>④

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