题目
题型:不详难度:来源:
A.足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA |
B.NA个H+的质量为1g |
C.2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+ |
D.标准状况下,22.4L水中含有NA个分子 |
答案
解析
试题分析:A、氯气与铁反应得到2个电子,所以足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA,A正确;B、NA个H+的物质的量是1mol,质量为1g,B正确;C、2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是2L×0.5mol/L=1,mol,则根据电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知,溶液中钠离子的物质的量是2mol,即溶液中含2NA个Na+,C正确;D、标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,即标准状况下,22.4L水中含有分子个数一定不是NA个,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A.足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NAB.NA个H+的质量为1gC.2 L 0.5mol/L N】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.15 mol/L | B.0.20 mol/L |
C.0.25 mol/L | D.0.40 mol/L |
A.密度②>③>①>④ | B.体积②>③>①>④ |
C.质量②>①>③>④ | D.氢原子个数①>③>②>④ |
②请画出2-微粒的结构示意图: 。
(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为 ,分子物质的量之比为 ,所含氧原子个数之比为 。
(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________,SO42—离子数目之比为____________。
(4)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 ,则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol 。
(5)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有 mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为 mol,产生的Cl 2在标准状况下的体积为 L。
⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为 、 。
⑵该实验的实验步骤为:
①计算,②称量 gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度 ;
②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度 ;
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度 ;
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度 ;
⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度 。
①得到 BaSO4沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
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