题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为 0.02 NA |
C.通常状况下, NA个CO2分子占有的体积为 22.4L |
D.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有Cl-个数为NA |
答案
解析
试题分析:A水在标准状况下是液体,不能用气体摩尔体积。错误。B.1.06g Na2CO3含有的物质的量为0.01mol,由于每个碳酸钠中含有2个钠离子,所以0.01molNa2CO3中钠离子的物质的量为0.02mol,Na+ 离子数为 0.02 NA.正确。C.通常状况下气体摩尔体积不是22.4L。所以NA个CO2分子占有的体积就不等于 22.4L。错误。D.只知道浓度不知道溶液的体积,无法计算微粒的物质的量的多少。错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.无法计算 | B.0.015mol/L | C.0.011 mol/L | D.0.045 mol/L |
A.0.2mol•L-1 B.0.25 mol•L-1 C.0.4 mol•L-1 D、0.5 mol•L-1
A.它们的分子个数之比为17:16 |
B.它们的原子个数之比为17:16 |
C.它们的氢原子个数之比为17:12 |
D.它们所含氢的质量比为17:12 |
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处, 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
(2)经计算,上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数),量取时应选用_______ (填序号①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒。
(3)请将下列步骤补充完整:
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解,待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中,并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线 cm时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖,摇匀。
(4)配制过程中如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
转移时未洗涤烧杯,则结果 ;
所用容量瓶未干燥,则结果 ;
定容时俯视,则结果 。
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