题目
题型:不详难度:来源:
A.在反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA |
B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
答案
解析
试题分析:A、反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,根据价态归中规律,每生成4 mol N2,转移电子数为15NA,错误;B、12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行硫酸的浓度逐渐变稀,稀硫酸和铜不反应,转移电子数小于0.2NA,错误;C、标准状况下, SO3不是气体,错误;D、标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA,正确。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NAB.12.5】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
下列有关说法不正确的是
A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1 |
B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1 |
C.3号实验中沉淀的质量x为1.398 g |
D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL |
A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0.1 NA |
B.36gCaO2中含有的离子数目为0.15 NA |
C.100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA |
D.标准状况下,14.2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |
A.标准状况下,33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA |
B.常温常压下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA |
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
D.0.1mol铁溶于足量氯水中,转移电子的总数为0.2NA |
A.a是Fe(NO3)2 | B.n1=0.375 | C.p=0.20 | D.n2=0.30 |
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