现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

现有铁粉与Fe₂O₃组成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃的质量为

A．

B．

C．

D．

答案

解析

试题分析：由题意知有关反应为：①Fe₂O₃+ 3H₂SO₄= Fe₂（SO₄）₃+ 3H₂O ②Fe + Fe₂（SO₄）₃= 3FeSO₄；③Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则溶液中没有Fe³⁺，所得溶液为FeSO₄溶液。在标准状况下收集到VL H₂，其物质的量是V/22.4mol，由反应③知与稀硫酸反应的铁为V/22.4mol质量为2.5Vg。由反应①、②知其余的铁与Fe₂O₃的物质的量之比是1：1。设Fe₂O₃、Fe的物质的量为x 160x+56x=m—2.5V解得x=（m—2.5V）/216(mol)，Fe₂O₃的质量为

核心考点

试题【现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为A】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是

A．混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L^－1

B．混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L^－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

D．完全沉淀60 mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80 mL

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有

的数目小于0．1 N_A

B．36gCaO₂中含有的离子数目为0．15 N_A

C．100 g 98％的浓硫酸中，氧原子总数为4N_A

D．标准状况下，14．2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0．2N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2N_A

C．50mL18.4mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2N_A

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含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO₃)₂

B．n₁=0.375

C．p=0.20

D．n₂=0.30

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如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O₂等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）

A．NH₃

B．HCl

C．SO₂

D．NO₂（假设不含N₂O₄）

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