题目
题型:不详难度:来源:
A.a是Fe(NO3)2 | B.n1=0.375 | C.p=0.20 | D.n2=0.30 |
答案
解析
试题分析:向稀硝酸中加入铁粉时,发生两个过程,开始先生成Fe(NO3)3,反应方程式为:Fe+4 HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe(NO3)3为0.25mol,所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25,a为 Fe(NO3)3,故AB错误;C选项,Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成 Fe(NO3)2,反应方程式为:2Fe(NO3)3+Fe="3" Fe(NO3)2,P点为 Fe(NO3)3与 Fe(NO3)2物质的量相等的点,设生成的 Fe(NO3)2物质的量xmol,则利用方程式可求得x=0.15,即P=0.15,故C错误;D选项,再根据铁原子守恒,n(Fe)=n(Fe((NO3)2)+n (Fe(NO3)3),所以 n(Fe)=0.3mol即n2=0.3mol,故D正确。
核心考点
试题【含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3 | B.HCl | C.SO2 | D.NO2(假设不含N2O4) |
A.标准状况下,2.24L氨气含有的质子数为NA |
B.1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA |
C.1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NA |
D.常温常压下,16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA |
A.质量相等但密度不等的N2和C2H4 | B.体积相同的N2和C2H4 |
C.等温、等体积的N2和O2 | D.等压、等体积N2和CO2 |
A.与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,22.4L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1.0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NA |
D.4.6g Na完全转化成的混合物,混合物中阴离子总数为0.1NA |
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ | B.④⑤⑥ | C.②③⑥ | D.②⑤⑥ |
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