题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法不正确的是
A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1 |
B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1 |
C.3号实验中沉淀的质量x为1.398 g |
D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL |
答案
解析
试题分析:根据加入100mL氯化钡溶液生成2.097g沉淀,沉淀质量大于加入30mL氯化钡溶液时所产生沉淀质量,据此可判断加入30mL氯化钡溶液时,混合溶液中的硫酸钠未完全反应,则向混合溶液中加入氯化钡溶液完全反应可生成硫酸钡沉淀质量比=30mL:0.699g;按此关系,若分别加入60mL氯化钡溶液完全反应,应得到硫酸钡沉淀为x= 60mL/30mL×0.699g=1.398g,完全沉淀60 mL Na2SO4溶液应生成2.097g恰好生成2.097g沉淀需氯化钡溶液的体积为2.097g/0.699g×30mL=90mL。故D错误。
核心考点
试题【向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:下列有关说法不正确的是A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1B.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0.1 NA |
B.36gCaO2中含有的离子数目为0.15 NA |
C.100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA |
D.标准状况下,14.2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |
A.标准状况下,33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA |
B.常温常压下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA |
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
D.0.1mol铁溶于足量氯水中,转移电子的总数为0.2NA |
A.a是Fe(NO3)2 | B.n1=0.375 | C.p=0.20 | D.n2=0.30 |
A.NH3 | B.HCl | C.SO2 | D.NO2(假设不含N2O4) |
A.标准状况下,2.24L氨气含有的质子数为NA |
B.1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA |
C.1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NA |
D.常温常压下,16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA |
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