题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol乙烷分子所含质子数为30NA |
B.28gC2H4所含共用电子对数目为6NA |
C.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
答案
解析
试题分析:A、乙烷分子中含有的质子数=6×2+1×6=18,所以1mol乙烷分子所含质子数为18NA,A不正确;B、乙烯分子中含有4对碳氢单键和1对碳碳双键,共计含有6对共用电子对。28gC2H4的物质的量是1mol,所以所含共用电子对数目为6NA,B正确;C、乙酸是弱酸存在电离平衡,因此1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数小于0.1NA,C不正确;D、标准状况下,乙醇不是气态,不能适用于气体摩尔体积,因此标准状况下22.4L乙醇的分子数一定不是NA,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol乙烷分子所含质子数为30NAB.28gC2H4所含共用电子对数目为6NAC.1L0.1mol·L-1乙酸】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA |
B.500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NA |
C.通常状况下, NA个CO2分子占有的体积约为22.4L |
D.23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2,但转移的电子数一定为 NA |
A.所含原子数相等 | B.分子数之比4:3 |
C.体积之比1:1 | D.密度之比 1:1 |
A.75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl | B.150 mL 1 mol·L-1 的NaCl |
C.50 mL 1.5 mol·L-1 的CaCl2 | D.50 mL 3 mol·L-1 的KClO3 |
A.b﹤2 a | B.C2﹤2 C1 | C.C2﹥2 C1 | D.C1="2" C2 |
(1)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
(3)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。(用a、b、V表示)
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