题目
题型:不详难度:来源:
(1)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
(3)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。(用a、b、V表示)
答案
解析
试题分析:(1)根据n=可知,在标准状况下6.72 L NH3的物质的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
分子中含有原子的物质的量=0.3mol×4=1.2mol
由于水分子中含有3个原子,所以如果水分子中原子的物质的量是1.2mol
则水的物质的量=1.2mol÷3=0.4mol
其质量=0.4mol×18g/mol=7.2g
所以水的体积是7.2ml
(2)16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D
则根据质量守恒定律可知,生成C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g
所以C的摩尔质量=4.24g÷0.04mol=106g/mol
(3)一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2,则根据方程式可知
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
1mol 2mol
0.5amol amol
另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则根据方程式可知
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1mol 1mol
bmol bmol
因此原溶液中Mg2+和SO42-的物质的量分别是amol和2bmol
则根据溶液的电中性可知,原混合溶液中钾离子的物质的量=4bmol-2amol
所以原混合溶液中钾离子的物质的量浓度==mol/L
核心考点
试题【化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:(1)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。(2)已知16 g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 |
B.25℃和100℃时,水的pH相等 |
C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 |
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等 |
A.1 mol O2的质量为32g/mol |
B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 |
C.3.01×1023个CO2分子的质量为22g |
D.H2O的摩尔质量为18g |
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 | B.氧原子的物质的量之比为5:6 |
C.氧元素的质量比为2:3 | D.硫元素的质量比为5:4 |
A.1 mol NH3中含有中子数为7NA个 |
B.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA |
C.2 g氢气所含质子数是NA |
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________(不定项选择)
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 |
①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后一位)
②在配制过程中,甲同学存在以下不正确操作,对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
③乙同学转移溶液时操作如图所示,其中存在的错误是____________________________________________。
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