题目
题型:不详难度:来源:
A.b﹤2 a | B.C2﹤2 C1 | C.C2﹥2 C1 | D.C1="2" C2 |
答案
解析
试题分析:硫酸溶液的浓度越大,密度越大,则溶液的质量减小一半,蒸发后溶液的体积小于原来的一半。根据溶液蒸发前后溶质的物质的量可知,稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水时,溶液的质量分数将变为原来的2倍,即b=2a。设原溶液1 L,则n(H2SO4)=1 L×c1 mol•L-1=c1 mol。设溶液的质量为1000ρ1,蒸发掉水后,溶液质量为1000ρ1÷2=500ρ1,故溶液的体积为500ρ1÷ρ2=L,因此c2===2c1×mol/L。因为ρ2>ρ1,所以则c2>2c1,答案选C。
核心考点
试题【已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
(3)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。(用a、b、V表示)
A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 |
B.25℃和100℃时,水的pH相等 |
C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 |
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等 |
A.1 mol O2的质量为32g/mol |
B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 |
C.3.01×1023个CO2分子的质量为22g |
D.H2O的摩尔质量为18g |
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 | B.氧原子的物质的量之比为5:6 |
C.氧元素的质量比为2:3 | D.硫元素的质量比为5:4 |
A.1 mol NH3中含有中子数为7NA个 |
B.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA |
C.2 g氢气所含质子数是NA |
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
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