题目
题型:不详难度:来源:
A.所含原子数相等 | B.分子数之比4:3 |
C.体积之比1:1 | D.密度之比 1:1 |
答案
解析
试题分析:A、O4和O3都是氧元素形成的不同单质,因此在质量相等的条件下所含原子数相等,A正确;B、等质量的O4和O3的分子数之比=:=3:4,B不正确;C、根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,气体的体积之比等于气体的分子数之比,所以等质量的O4和O3的体积之比3:4,C不正确;D、根据阿伏加德罗定律的推论可知,在相同条件下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,所以等质量的O4和O3的密度之比4:3,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成。振荡会发生爆炸,在大气中含量极少,在相同条件下,等质量的O4和O3比较正确的是A.所含】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl | B.150 mL 1 mol·L-1 的NaCl |
C.50 mL 1.5 mol·L-1 的CaCl2 | D.50 mL 3 mol·L-1 的KClO3 |
A.b﹤2 a | B.C2﹤2 C1 | C.C2﹥2 C1 | D.C1="2" C2 |
(1)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
(3)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。(用a、b、V表示)
A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 |
B.25℃和100℃时,水的pH相等 |
C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 |
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等 |
A.1 mol O2的质量为32g/mol |
B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 |
C.3.01×1023个CO2分子的质量为22g |
D.H2O的摩尔质量为18g |
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