题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________(不定项选择)
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 |
①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后一位)
②在配制过程中,甲同学存在以下不正确操作,对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
③乙同学转移溶液时操作如图所示,其中存在的错误是____________________________________________。
答案
③转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100mL,应该用250mL
解析
试题分析:(1)质量分数与物质的量浓度的换算式是C=(ρ×1000×ω℅)÷M=(1.19×1000×36.5%)÷36.5=11.9(mol/L).
(2)A.使用容量瓶前检验是否漏水,正确。B.容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤。错误。C.配制溶液时,试样要在烧杯中溶解,待恢复至室温时用玻璃棒引流到容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。符合溶液摇匀的操作要求。正确。所以关于容量瓶的使用方法中,操作错误的是B C。(3)①根据溶液的稀释公式C1V1=C2V2可求得需要的浓盐酸的体积是(250 mL×0.400 mol·L-1)÷11.9mol·L-1=8.4 ml.②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,则读书偏大,所配溶液浓度偏小b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,会使溶液体积增大,导致浓度偏小。③该同学的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶应该用250mL,不能用100mL的容量瓶。1V1=C2V2容量瓶的正确使用及误差分析等的知识。
核心考点
试题【如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。(2)】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)取该盐酸溶液10mL,加水稀释至100mL,求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
A.150 mL 1 mol/L的NaCl | B.75 mL 3 mol/L的NH4Cl |
C.150 mL 2 mol/L的KCl | D.75 mL 2 mol/L的CaCl2 |
(1)请写出该实验的实验步骤:
① ,② ,③ ,④ ,⑤ ,⑥ 。
(2)所需仪器为:托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ?
(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要该溶液的体积为多少?
(3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L- 1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少?
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