题目
题型:不详难度:来源:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体 积的多少而变化的是__________。
A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________
A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E.定容时俯视观察凹液面
F.加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体
④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中SO42-的物质的量浓度是_________mol/L。
答案
解析
试题分析:(1)由c="1000ρω/M" =18.4mol/L。
(2) 溶液的浓度、溶液的密度不随所取溶液的体积而改变。
(3)①设需要量取溶液的体积是Vml:则有480 mL×0.2 mol/L="V×18.4" mol/L解得:V ="5.4" mL ②配制顺序为:计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容、摇匀。据此可选择答案。
③A操作量取浓硫酸的体积大于正常值;B操作损失溶质;C操作无影响;D操作液体热胀冷缩,溶液体积小于正常值;E操作加水的体积小于正常值;F操作损失溶质。综上使溶液物质的量浓度偏高的是ADE。
④n(SO42-)="0.1L×0.2" mol/L+0.3L×0.4 mol/L="0.12" mol.所以C="n/V=0.12mol/0.4L=0.35" mol/L.
核心考点
试题【如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①摩尔质量(M)②相对原子质量(Mr)③物质的量(n)④原子半径(r)⑤溶质的质量分数(W)⑥溶解度(S)⑦气体摩尔体积(Vm)
A.①③⑥⑦ | B.②④⑤⑥ | C.①②③⑤ | D.②③⑤⑥⑦ |
A.2.5×1019个 | B.2.5×1022个 | C.1.25×1019个 | D.1.25×1022个 |
生成物CO和CO2的体积比为( )
A.3:2 | B.4:1 | C.5:1 | D.7:4 |
A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.c>d>b>a | D.d>c>a>b |
A.5.85gNaCl晶体溶于100g水,所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L |
B.20g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积小于20ml |
C.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于1.50 mol |
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为mol·L-1 |
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