题目
题型:不详难度:来源:
A.5.85gNaCl晶体溶于100g水,所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L |
B.20g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积小于20ml |
C.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于1.50 mol |
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:B项,不考虑溶液体积的变化,则加水体积=原溶液体积=20/ρ mL但是溶液混合、稀释要考虑体积的微小变化,因此比20/ρ mL略大由于,氨水密度小于水,即小于1,所以20/ρ mL > 20 mL。B项错误。
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.5.85gNaCl晶体溶于100g水,所得溶液物质的量浓度不等于1mol/LB.20g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1:1 | B.2:1:1 | C.1:1:2 | D.2:1:2 |
(2)在反应2A+B=3C+2D中,已知3.4gA与3.2gB完全反应,生成4.8gC,又知道D的式量为18,则B的式量是
(3)25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是 ;A的相对原子质量是 ;ACl2的化学式是 。
(4) 某混合物由Na2SO4、Al2(SO4)3组成,已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9,则Na2SO4和Al2(SO4)3物质的量之比为 ,含1.00mol SO42–的该混合物的质量为 。
A.将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 | B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 |
C.将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 | D.含K+为1mol·L-1的K2SO4溶液 |
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 | B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 |
C.150 mL 1 mol·L-1氯化钾溶液 | D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 |
A.同温同压下甲烷(CH4)和氧气的密度之比为2∶1 |
B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 |
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 |
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 |
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