题目
题型：不详难度：来源：
| A．2:1 | B．4:1 | C．1:1 | D．3:1 |
答案
解析
试题分析：铁、铝、硅的混合物跟足量的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑. Si+2NaOH+H2O= NaSiO3+2H2↑. 铁、铝、硅的混合物跟足量的HCl溶液反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑. Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑.可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。故硅与碱反应产生的氢气与铁遇酸反应产生的氢气体积相等。由方程式可知n(Fe):n(Si)=2:1.选项为;A .
核心考点
试题【将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（ ）A．2:1B】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
OH−
外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（ ）
| A．2：5 | B．3：1 | C．5：2 | D．1：1 |
| A．1 L 0.1mol•L－1Na2CO3溶液中有0.1NA个CO32- |
| B．常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对 |
| C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA |
| D．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L |
| A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 |
| B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 |
| C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% |
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100% |
| A．②⑤ | B．①②⑤ | C．①②③⑤ | D．①②③④⑤ |
| A．铝 | B．铁 | C．锌 | D．镁 |
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