题目
题型:不详难度:来源:
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 |
B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等 |
C.质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% |
D.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0 mol•L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100% |
答案
解析
试题分析:A项,由生成硫酸钡沉淀的质量相等,即生成硫酸钡的物质的量相等,说明各溶液中含有相量物质的量的SO42-,设溶液中含有的物质的为1 mol,则有Fe2(SO4)3 mol、CuSO41 mol、K2SO41 mol,故浓度之比为 : 1 : 1="1" : 3 : 3,A项错误。B项,Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的体积不相同,则物质的量浓度不相等,B项错误。C项中,若两种氨水等体积混合,浓的密度较小,所以质量较小,两种氨水混合后,质量分数更接近稀氨水的浓度,所得氨水溶液的质量分数小于10%,C项错。20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0mol•L-1,根据c=可知,质量分数为w= ×100%,故D正确;
核心考点
试题【以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②⑤ | B.①②⑤ | C.①②③⑤ | D.①②③④⑤ |
A.铝 | B.铁 | C.锌 | D.镁 |
A.2.8g | B.5.6g | C.8.4g | D.11.2 g |
A.通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L |
B.原溶液中c(NaOH)=2mol/L |
C.A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol |
D.A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3 |
A.0.5mol∙L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42-数为1.5NA |
B.7.8g Na2O2溶于水后,所得溶液中含有O22-数为NA |
C.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA |
D.常温常压下,7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
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