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题目
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA
C.标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

答案
B
解析

试题分析:A、氯气与水的反应为可逆反应,不能进行到底,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,错误;B、常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA,正确;C. 标准状况下,水不是气体,11.2LH2O中含有分子的数目大于0.5NA,错误;D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA,错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,16gO2和O3的混合】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是         (   )
A.1∶2            B.2∶1            C.2∶3          D.3∶2
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配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是                                                     
A.用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高

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取1.43 g Na2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。
求:(1)稀盐酸物质的量浓度为            mol•L-1
(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量为            g•mol-1
(3)x=           
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在标况下,将O2与NO2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中,然后将烧瓶倒置于水中,瓶中液面逐渐上升后,至几乎完全充满烧瓶,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
A.0.026mol/LB.0.030mol/LC.0.036mol/LD.0.045mol/L

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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.10 g H218O含有的中子数为5NA
B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C.1 mol 氯气参加反应时,电子转移数目一定为2NA
D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA

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