题目
题型:不详难度:来源:
A.足量与一定量的浓硫酸反应,产生(标况)气体时,转移的电子数为 |
B.一定条件下,32和足量的铁粉充分反应,转移的电子数为 |
C.4.6g乙醇和甲酸()的混合物中含有的碳原子数在之间 |
D.分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为 |
答案
解析
试题分析:解答此类题目要注意(一)理清一套运算关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解(二)注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。A、 足量Zn与一定量的浓硫酸发生的反应为2H2SO4(浓)+ZnZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑,产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气,当产生的气体为1mol时,无论发生哪个反应,转移的电子数均为2NA,正确;B、 一定条件下,O2和足量的铁粉充分反应,氧元素的化合价由0价转变为—2价,1molO2参加反应转移的电子数为4NA,正确;C、乙酸和甲醇的相对分子质量均为46,4.6g乙醇含碳原子数为0.2NA,4.6g甲酸含碳原子数为0.1NA,二者混合物中含有的碳原子数在0.1NA至0.2NA之间,正确;D、 分子总数为NA的NO和NH3混合气体中含有的氮原子数为NA,错误。
核心考点
试题【用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.足量与一定量的浓硫酸反应,产生(标况)气体时,转移的电子数为B.一定条件下,32和足量的铁粉充分反应,转移的电】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
B.标准状况下,11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA |
C.1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA |
D.1L 0.1mol•L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个 |
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
B.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA |
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 |
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
C.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA |
D.t℃时,MgCO3的KSP=4×10-6,,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA |
A.若金属没有剩余,反应中转移的电子数目为2y NA |
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ |
C.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80 y(1-a/3) |
D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3 |
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
C.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子 |
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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