题目
题型:不详难度:来源:
A.室温时,1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH+ |
B.常温常压下,46g NO2含有的原子数小于3NA |
C.12g石墨含有4NA个自由移动的电子 |
D.1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA |
答案
解析
试题分析:pH=2的NH4Cl溶液水解产生的氢离子就是水电离得氢离子,所以C(H+)=0.01mol/L,所以1L时,氢离子数为0.1mol,A错误;质量一定,NO2 中的原子数就一定,所以46g NO2含有的原子数等于3NA,B错误;石墨中每个碳原子最外层有三个用于与其他碳原子形成共价键,还有一个电子做自由电子,所以12g石墨中只有1mol自由电子,C错误;故选D。
核心考点
试题【阿佛加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( )A.室温时,1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH+B.常温常压下,46g NO2含】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是_________。
(2)取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
(3)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下,将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃,恢复到原来状态,测得剩余气体为70 mL,求原混合气体中硫化氢的体积分数。(不考虑硫化氢气体自身受热分解)
(4)将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。
A.标准状况下C2H4气体22.4L,所含电子数为16NA |
B.0.1mol铁在纯氧中充分燃烧,失电子数为0.3NA |
C.1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中,氯离子数为0.6NA |
D.室温下,16g甲烷含有共价键数为4NA |
A.1:4 | B.1:3 | C.1:2 | D.1:1 |
A.标准状况下,11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA |
B.常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA |
C.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA |
A.18g D2O含有电子数为10 NA |
B.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g |
C.12g石墨中含有的σ键数目为3NA |
D.常温常压下,S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA |
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