题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4 L甲苯中含键数目为8 NA |
B.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA |
C.苯和苯甲酸的混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA |
D.常温常压下,5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA |
答案
解析
试题分析:A.标准状况下,甲苯是液体无法计算其物质的量,错误。B.常温常压下,7.8 g苯是0.1mol,但苯中不含有双键,错误。C.苯和苯甲酸的混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA,正确。D.常温常压下,5.2 g苯和苯乙烯两者的最简式相同为CH,故混合物中含有原子数目为0.8 NA,正确。A为阿伏加德罗常数的运用。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,22.4 L甲苯中含键数目为8 NAB.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NAC.苯和】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2 2.24 L(标准状况)和水5.4 g。
(1)天然碱A的化学式中:
已知:Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行:
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水,逐滴滴加某浓度的稀盐酸,产生气体的体积与加入盐
酸的体积(标准状况)的关系如下表所示:
盐酸体积(mL) | 20 | 40 | 60 | 80 |
产生气体体积(mL) | 0 | 560 | 1680 | 2520 |
(2)由表中数据可推测加入50mL盐酸时,产生气体的体积为 mL(标准状况);盐酸的浓度为 mol/L;天然碱B的化学式为: 。
(3)若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中,请写出产生气体体积V(mL,标准状况)与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。
A.72g C60中含有0.1NA个碳原子 |
B.0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键 |
C.1.2g由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子 |
D.在12g石墨片层结构中,含有六元环的个数为0.5 NA |
完成下列计算:
(1)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是:烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏,则理论上可得到_________吨石膏。
(2)用CH4催化还原NOx,主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx(含NO2、NO),用CH4将其还原成N2,消耗同温同压下的CH4 0.4 L,则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
(3)乙二酸(H2C2O4)的制备有如下反应:
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克?
(4)用碱液吸收法处理某工业尾气(含NOx:NO、NO2和N2O4)的反应为:
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O;
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
当N2O4体积分数为0.2时,处理1mol该NOx,计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量(x可作为已知条件使用)。
A.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙 |
B.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙 |
C.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积:甲<乙 |
D.若M(甲)<M(乙),则的分子数:甲<乙 |
A.反应前气体的总体积为0.448L |
B.生成物中含有0.01NA个分子 |
C.装置中氢元素的总质量为0.04g |
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+ |
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