题目
题型:不详难度:来源:
方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。
(4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确,则m1_____ m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是________________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2溶液 c.Br2水 d.FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。
答案
(2)2Na2SO3+ O2→ 2Na2SO4(1分)。
(3)使SO32-充分转化为气体,使SO42-完全沉淀(2分)静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成。(1分)
(4)偏高(1分)
(5)<(1分),方案II中盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3,将一部分SO32-氧化成SO42-,导致BaSO4质量增大(1分)。
(6)a(1分), (V—mL,c—mol/L,数学式与答案各1分,2分)。
解析
试题分析:(1)配制一定体积准确浓度的溶液还少的仪器为电子天平(1分);250 mL的容量瓶(1分);
(2)写出Na2SO3固体氧化变为硫酸钠。
(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是使SO32-充分转化为气体,使SO42-完全沉淀,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成。
(4)方案I中,若滤液浑浊,说明有部分硫酸钡损失了,将导致测定的硫酸钡质量偏低,那么亚硫钠的质量分数偏高。
(5)若操作正确,则m1< m2,原因是方案II中盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3,将一部分SO32-氧化成SO42-,导致BaSO4质量增大。
(6)标准溶液相对性质要稳定,浓度基本保持稳定故 a.酸性KMnO4溶液可行。b.H2O2溶液易分解;c.Br2水易挥发;d.FeCl3溶液会水解,故都不行。根据关系式:2KMnO4------5Na2SO3固体的纯度可表示为:(V—mL,c—mol/L)
核心考点
试题【为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
① Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑ ② Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
(1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。
(2)制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g,加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液,待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6),则该Na2S的纯度为__________。
(3)① 若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L(标准状况),生成Na2S的物质的量(n mol)的范围是__________< n < ___________;
② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g,则混合气体中CO和CO2的体积比是多少?
(4)硫化钠晶体(Na2S·9H2O)放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水,加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤得沉淀5.62 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况),求原硫化钠晶体的质量。
A.摩尔是一个单位而非物理量 |
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物 |
C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 |
D.0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 |
A. | B. | C. | D. |
A.常温常压下,22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键 |
B.1 mol Fe与足量稀硝酸反应,转移2 nA个电子 |
C.0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl- |
D.常温下,22g CO2含有nA个氧原子 |
A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜 |
C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1 mol Fe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA |
D.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA |
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