题目
题型:不详难度:来源:
A.摩尔是一个单位而非物理量 |
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物 |
C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 |
D.0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 |
答案
解析
试题分析:A.摩尔是物质的量的单位,不是非物理量 。正确。B.摩尔是衡量微观粒子的单位,可以用来计量纯净物,也可以用来计量混合物。正确。C.任何气体都是由分子组成的。气体的物质的量相等,则所含气体的分子数目都相等。正确。D.氦是2号元素,每个He原子含有2个电子,而氦分子是单原子分子,即每个原子就是一个分子。故0.5mol氦约含有6.02×1024个电子.错误。
核心考点
试题【下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是A.摩尔是一个单位而非物理量B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.常温常压下,22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键 |
B.1 mol Fe与足量稀硝酸反应,转移2 nA个电子 |
C.0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl- |
D.常温下,22g CO2含有nA个氧原子 |
A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜 |
C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1 mol Fe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA |
D.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA |
A.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 |
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等 |
C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
D.25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L |
A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NA |
B.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA |
C.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜 |
D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为0.1NA |
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