题目

题型：北京期末题难度：来源：

据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。
第一步 清洗：取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步 探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验

学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。通过上述实验，他们认为H₂O₂氧化了银单质。
请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于__________。
（2）操作x名称是__________。
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是_______（填序号）。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H₂O₂将I^-氧化为I₂
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是__________。
（5）为探究银与H₂O₂反应生成的物质是否会对H₂O₂的分解有催化作用。进一步完成下列实验。向1 mL 1mol/LAgNO₃溶液中加入1滴2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H₂O₂溶液产生大量的气体。
①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案___________________。
②如果银与H₂O₂反应生成的物质对H₂O₂的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是__________。

答案

（1）胶体
（2）萃取
（3）②
（4）氧化过量的过氧化氢，同时可以将氧化银转化为硝酸银，使溶液中银元素以银离子形式存在
（5）①向液体b中先加入硝酸银，无现象，再加入氢氧化钠溶液，有大量气体生成（向液体b中先加入硝酸银，无现象）；②Ag₂O（或氧化银）