题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要固体Na2CO3 g;(2)该溶液中的阳离子数目为 个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A.称量 | B.洗涤 | C.定容 | D.溶解 E.摇匀 F.转移 |
答案
Ⅱ.(共4分) AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每写到一个1分,与顺序无关)
解析
试题分析:
Ⅰ.(1)m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g;(2)n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol
n(Na+)="0.5" mol,所以阳离子数目为0.5NA.(3)根据稀释前后溶质的物质的量不变,有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.(4)n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以,n(CO2)= 0.25mol,V="5.6L." (5)配制溶液的顺序是A.称量D.溶解F.转移 B.洗涤 C.定容 E.摇匀 Ⅱ. 阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-组合的四种盐,CO32-只能与K+结合,生成K2CO3,SO42-只能与Fe3+结合,生成Fe2(SO4) 3,Cl-只能与Ba2+结合BaCl2,再就是AgNO3了。
核心考点
举一反三
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L |
B.1mol H2所占的体积一定是22.4L |
C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) |
D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L |
A.8 | B.16 | C.64 | D.160 |
(1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有____________个分子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。
(3)配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g。
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L |
B.2.3gNa被O2完全氧化时,失去电子数为0.1NA |
C.2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA |
D.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA |
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